[化學]共價鍵極性&分子極性

極性：電子雲分佈不均勻

共價鍵極性：單一共價鍵由於兩原子吸引電子能力不同(電負度不同)，因此電子會偏向某原子，造成偶極，(又稱為電偶極、偶極矩、極性)，簡單來說就是「單一向量」。

分子極性：整個分子的電子雲分佈均勻，有兩種可能，一個是本來就沒有極性共價鍵，另一個則是極性共價鍵完全抵銷，簡單說就是「向量和」。

因此會有下列幾個狀況：
1.有極性共價鍵，但為非極性分子：CH4、PCl5、CO2

2.有極性共價鍵，為極性分子：NH3、H2O、HF

3.沒有極性共價鍵，為非極性分子：P4、O2、F2

4.沒有極性共價鍵，但為極性分子：O3(由於含有孤對電子，而孤對電子沒有完全抵銷，電子雲分佈不均勻。)

[化學]混成軌域&VSEPR

混成軌域(Hybridized orbital)
是一種為了解釋原子軌域與分子鍵結測量結果不同而創造出來的理論。
由於原子軌域中，主要是以s、p軌域進行鍵結，但由於兩者的能量跟方位皆不同，而測量分子的結果卻發現到鍵能及鍵角皆呈現最佳分佈，因此科學家創造出混成軌域來解釋。
所以首先要讓學生瞭解：
1.軌域為何要混成？
Ans：由於原子軌域的s、p軌域方位及能量不相同，因此進行鍵結時無法平均能量，就如同買一顆大西瓜，最公平的方式是打成西瓜汁再平均分配。

2.如何混成？
Ans：軌域數目不會改變，因此取了幾個軌域，混成軌域最終也會有幾個。而軌域的形狀會隨著取的軌域種類及數目不同而有所改變。

再來是VSEPR(Valence-shell electron-pair repulsion theory)：價殼層電子排斥理論
此理論主要在說電子軌域進行鍵結時，電子彼此會有排斥力，因此鍵角一定會呈現最遠分佈，因此sp3是四面體，而非平面四邊形。

綜合以上兩個理論可利用路易士結構式直接推分子的立體結構(因為結構式並非分子真正的形狀)。

[化學]原子四大性質：半徑、游離能、電子親和力、電負度

游離能、電子親和力、電負度，三者皆與吸引電子的能力有關，但三者的基本定義卻大大不同，因此在這裡最好將三者的基本定義一同列出讓同學做出比較。
而我則這樣舉例：原子=你，電子=錢
游離能：要將錢從你的口袋拿出來，這是件難事，所以一定要有所代價(吸熱)
電子親和力：要把錢給你，沒錢的人當然很開心(放熱)，但是錢太多又疑心病很重的人則會稍稍拒絕(吸熱)
電負度：將來你跟你的另一半，誰對金錢控制慾比較強呢？

再來就要把四個性質各自的規則畫在四張簡易週期表上，並且標上各自特殊的理由。這樣對學生而言，簡單的加以統整就可以幫助他們瞭解四者的差異啦！

[化學]金屬&非金屬

這兩個章節不僅是許多學生的夢魘，更是老師們覺得無聊透頂的兩章。不過，身為老師不就是要把課程教得有趣、吸引人嗎？我曾聽過有老師就是把課本念一念，剩下叫學生努力念；也有老師覺得不需要花太多功夫在這上面，反正終究都要靠學生自己努力念；而某些老師甚至就叫學生自習念這兩個章節。

而我在實習時並沒有聽到資深老師上到這兩個章節，不過當我自己在兩年多前第一次教到時，的確是有感覺某些無力感，只是因為自己也曾經當過台下的學生，知道自己獨力念這兩個章節必定非常吃力，因此我還是多講了許多補充。而在第二輪時，我反而慢慢喜歡上這個章節。

在某次教育研討會時，遇到了施建輝老師，他一直是我心目中很有創新很有想法很有熱誠的一位老師，他並不認識我，但是我卻上過他很多次課程，在那次研討會他提到這兩個章節的教法，是現場某位老師問道。施老師有分享他自己的作法，第一：生動的投影片，施老師曾經在清大就示範過投影片的好處以及使用方式，的確讓我大為驚豔！第二：老師要備課相當充足，因為這兩個章節課本的內容只是簡略，但是要講得生動活潑，就要靠老師如何連接課程到生活上的常識。施老師的作法我相當認同，目前小弟當然還是在後者的練功狀態。

不過除了以上，小弟還要補充一點自己的看法，就是學生常常覺得在這兩個章節有太多太多的方程式要記，但是我都是淡淡說，其實要被方程式最麻煩的地方是係數，而非反應物及生成物，而這兩章的反應式其實不超出製備與反應，而恰好這兩種類型的反應都是屬於「氧化還原」，因此大量的係數就可以靠前者所學的氧化還原平衡來加以寫出，大大的縮小了所要記憶的內容。

在去年研討會時施老師有說要把自己的歷年的投影片整理成一張光碟，在今年的研討會發送！

[書籍]告白

這是一本教育者以及熱愛推理小說都要必須看的書。

首先這本書的封底就已經將此本書的「告白」解釋清楚，並且在下面寫上全新的校園犯罪書寫，只是這樣的敘述絕對無法讚嘆這本書的致命核心。總共六個章節的小說，分別由不同的敘述者描述，每一個敘述者都是用自己的角度去看待別人的作為，或許小說中的角色會有相當的偏激，但也的確點醒我。
首先在此深深感覺到身為一個教育者，的確用了許多自身的角度去看待問題，都一口咬定孩子就是「不認真」、「不懂珍惜」、「缺乏人生目標」，但是卻缺乏了最重要的一塊，就是「WHY」？或許身為教育工作者的我，也知道其實大部分的孩子心理問題並沒有那麼嚴重，但是會不會往往就是在這樣的之下疏忽了一個孩子，讓他少了一次重新呼吸的機會。在日本的教育之中，的確看到許多欺負的橋段，而我以前的班級也有類似的情況發生，但經過勸說後就簡單解決，而日本社會的問題也造就現在學校許多的問題，相比之下台灣似乎就比較輕微。但是孩子的背景也不是說可以簡簡單單就可以理解的，就如同歷史僅能用文字跟作為來推測人物內心的角度，而雖然我們是接觸到的是活生生的人，但是沒有旁人的註解，單靠一個人其實很難看破一個人的內心世界。
此外少年犯罪也可能會是台灣即將要面對的衝擊，常常覺得日本就是二十年後台灣的景象，雖然民族風情會有落差，但是藉由日本現今社會許多少年犯罪，或許台灣的教育界應該要早點察覺。藉由此次廖國豪的告白，我們是不是該冷靜想一想，一直不斷幫助他的老師會不會根本就是將他逼入另一個絕境呢？(此段言論絕對並非挑起任何懷疑)

再來，告白這本小說是我第一次看完後深深覺得這本小說應該是限制級！(有興趣的人就去看看吧！)

[化學]氧化還原滴定

氧化還原滴定是氧化還原這個章節的總結，如果這小節能夠貫通，表示前面的氧化數、氧化還原平衡都可以瞭解。

滴定的計算部分，可以分成兩個部分的解法：「氧化還原方程式係數比」、「氧化還原當量」。我在前兩題都會示範這兩個解法，好讓學生觀察到這兩個方法其實都是相同，只是當量的概念省略了許多其他跟滴定無關的平衡過程。但是首先是要讓學生熟悉每個物質的當量要如何計算。

再來就是最愛考的「碘滴定」。
在這裡我都會花將近一節課的時間在描述為何碘滴定時有直接滴定及間接滴定，並非是技巧不同，而是本質上所要滴定的角色就不同。直接滴定是將I2當作氧化劑，去滴定還原劑。而間接滴定則是將KI當作還原劑，去滴定氧化劑。
而顏色的變化也是為何需要間接滴定的重要因素。

[化學]氧化還原平衡

氧化還原平衡實屬於高中化學中最重要的一小節。
由於牽扯到了許多平衡的技巧，以及後頭金屬非金屬的方程式平衡，所以我每每教到這裡都會不停強調這小節的重要。
而平衡主要都是利用：氧化數不滅、電荷不滅、原子不滅三個概念。
而平衡也分成：有產物、沒有產物、半反應平衡、自身氧化還原平衡、淨離子反應推回全反應、複雜氧化還原反應等題型。
一、有產物的平衡：僅僅只需訓練同學熟練以上三個概念的使用，因此在剛開始教學，可先從這裡下手，讓學生不斷練習直到熟悉。

二、沒有產物的平衡：意即就是要由學生自己推產物，這在我高中時期也是相當難的一環，講好聽的我都會說可以用推的，但是其實許多東西還是要用硬背的，但是套句話：「熟能生巧」。

三、半反應平衡：主要是為了看出此物質在進行氧化或還原反應的環境條件，而與總反應的平衡最大也是同學最容易忘記的要點在於氧化數不滅是利用電子。

四、自身氧化還原反應：首先要跟同學提醒關於「自身」的定義，並非是同一個化合物，而是同一個元素。再來，平衡最大的不同是首先不需要平衡前後元素的個數，因為要由後面的總和來推論前面的個數。

五、淨離子反應推回全反應：淨離子反應就跟全反應平衡雷同，而推回全反應時，最愛考是關於酸源及反應物皆為同一個時，氧化劑及還原劑的比例，在這裡同學要瞭解到酸源與反應的物質都是由同一個物質所提供。

六、複雜氧化還原反應等題型：如一個元素氧化，兩個元素還原，其實不論利用哪一個方法，還是都記得要堅守氧化數不滅、電荷不滅、原子不滅三個概念。