[化學]氧化還原平衡

氧化還原平衡實屬於高中化學中最重要的一小節。
由於牽扯到了許多平衡的技巧，以及後頭金屬非金屬的方程式平衡，所以我每每教到這裡都會不停強調這小節的重要。
而平衡主要都是利用：氧化數不滅、電荷不滅、原子不滅三個概念。
而平衡也分成：有產物、沒有產物、半反應平衡、自身氧化還原平衡、淨離子反應推回全反應、複雜氧化還原反應等題型。
一、有產物的平衡：僅僅只需訓練同學熟練以上三個概念的使用，因此在剛開始教學，可先從這裡下手，讓學生不斷練習直到熟悉。

二、沒有產物的平衡：意即就是要由學生自己推產物，這在我高中時期也是相當難的一環，講好聽的我都會說可以用推的，但是其實許多東西還是要用硬背的，但是套句話：「熟能生巧」。

三、半反應平衡：主要是為了看出此物質在進行氧化或還原反應的環境條件，而與總反應的平衡最大也是同學最容易忘記的要點在於氧化數不滅是利用電子。

四、自身氧化還原反應：首先要跟同學提醒關於「自身」的定義，並非是同一個化合物，而是同一個元素。再來，平衡最大的不同是首先不需要平衡前後元素的個數，因為要由後面的總和來推論前面的個數。

五、淨離子反應推回全反應：淨離子反應就跟全反應平衡雷同，而推回全反應時，最愛考是關於酸源及反應物皆為同一個時，氧化劑及還原劑的比例，在這裡同學要瞭解到酸源與反應的物質都是由同一個物質所提供。

六、複雜氧化還原反應等題型：如一個元素氧化，兩個元素還原，其實不論利用哪一個方法，還是都記得要堅守氧化數不滅、電荷不滅、原子不滅三個概念。