[化學]勒沙特列原理

勒沙特列原理對很多老師以及學生而言都是一門很難理解的課程，但是不知為何我每次上到這章總是信心滿滿，開心地不得了。

勒沙特列原理定義為「當一平衡受到外加因素影響，平衡會朝向抵銷或消除此外加因素方向移動，直至平衡。」
白話點說就是當你穩定過爽爽的生活，突然有一天你中了十六億大樂透或是得了癌症，你總是要調整自己的生活好適應新的生活吧！

勒沙特列原理有幾個步驟：
一、先知道此外加因素是否會影響平衡，如果不會影響，那就不用再想啦！
請愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。

二、平衡會改變，那會朝向哪個方向改變呢？
請再度愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。

三、反應方向朝向某方向改變，請將物質的莫耳數及濃度分開觀察。
1.莫耳數：用外加因素及反應移動方向觀察。
2.濃度：這就比較麻煩，因為單看莫耳數是不準的，因此必須要從平衡常數下手。

<例子>
反應A+B→C，若現在加水稀釋。K=[C]平/[A]平[B]平
Q=[C]/[A][B]由於分母有兩個濃度變小，因此整體Q值大於K。
表示便是反應物過多，反應朝向左方平衡。
由於反應向左，外加因素未添加A、B、C三種物質，因此nA：變大、nB：變大、nC：變小。
但是濃度呢？並非[A] 便大、[B]變大、[C]變小，因此[濃度]=莫耳數/體積。
可是我們可以先確定[C]的濃度一定變小。
因此從K=[C]'平/[A]'平[B]'平。K值不變，[C]變小，那表示[A][B]兩個數值相乘變小，加上兩者的改變效應是一樣的(莫耳數變大，體積也變大，表示[A]、[B]兩者的濃度皆變小。