[化學]氧化還原滴定

氧化還原滴定是氧化還原這個章節的總結，如果這小節能夠貫通，表示前面的氧化數、氧化還原平衡都可以瞭解。

滴定的計算部分，可以分成兩個部分的解法：「氧化還原方程式係數比」、「氧化還原當量」。我在前兩題都會示範這兩個解法，好讓學生觀察到這兩個方法其實都是相同，只是當量的概念省略了許多其他跟滴定無關的平衡過程。但是首先是要讓學生熟悉每個物質的當量要如何計算。

再來就是最愛考的「碘滴定」。
在這裡我都會花將近一節課的時間在描述為何碘滴定時有直接滴定及間接滴定，並非是技巧不同，而是本質上所要滴定的角色就不同。直接滴定是將I2當作氧化劑，去滴定還原劑。而間接滴定則是將KI當作還原劑，去滴定氧化劑。
而顏色的變化也是為何需要間接滴定的重要因素。

[化學]氧化還原平衡

氧化還原平衡實屬於高中化學中最重要的一小節。
由於牽扯到了許多平衡的技巧，以及後頭金屬非金屬的方程式平衡，所以我每每教到這裡都會不停強調這小節的重要。
而平衡主要都是利用：氧化數不滅、電荷不滅、原子不滅三個概念。
而平衡也分成：有產物、沒有產物、半反應平衡、自身氧化還原平衡、淨離子反應推回全反應、複雜氧化還原反應等題型。
一、有產物的平衡：僅僅只需訓練同學熟練以上三個概念的使用，因此在剛開始教學，可先從這裡下手，讓學生不斷練習直到熟悉。

二、沒有產物的平衡：意即就是要由學生自己推產物，這在我高中時期也是相當難的一環，講好聽的我都會說可以用推的，但是其實許多東西還是要用硬背的，但是套句話：「熟能生巧」。

三、半反應平衡：主要是為了看出此物質在進行氧化或還原反應的環境條件，而與總反應的平衡最大也是同學最容易忘記的要點在於氧化數不滅是利用電子。

四、自身氧化還原反應：首先要跟同學提醒關於「自身」的定義，並非是同一個化合物，而是同一個元素。再來，平衡最大的不同是首先不需要平衡前後元素的個數，因為要由後面的總和來推論前面的個數。

五、淨離子反應推回全反應：淨離子反應就跟全反應平衡雷同，而推回全反應時，最愛考是關於酸源及反應物皆為同一個時，氧化劑及還原劑的比例，在這裡同學要瞭解到酸源與反應的物質都是由同一個物質所提供。

六、複雜氧化還原反應等題型：如一個元素氧化，兩個元素還原，其實不論利用哪一個方法，還是都記得要堅守氧化數不滅、電荷不滅、原子不滅三個概念。

第五十屆中小學科展-得獎心得

4.21是身為老師後的我第一次參與科展比賽。
在比賽現場，由於實在搞不清楚流程，所以也沒有辦法很仔細觀看每個作品，只有在最後短短不到三十分鐘將所有作品瀏覽過一番。
這次我所報的「化學」跟「生活與應用科技」兩份作品都得到佳作，原本就覺得化學的作品應該是有機會更好，而另外一個作品則是屬於報告寫作取勝吧！
而本次科展下來，觀察到有許多報告其實完整度不夠高，所做的品質過於粗糙，從簡報的展示就可以觀看出來，當然這個跟學生有極大的關係，只是老師如果有下海的話，其實報告理當都會有佳作，起碼我的另一份作品是如此。但是也看到某些過於成熟的作品，當然我參加化學的作品也是一樣。只不過總覺得某些作品並沒有達到當初的預定，或是看不出各所以然，實屬可惜。
而評審的過程中，當然也是有評審的喜好程度在裡頭，所以佳作算是對學生的一種鼓勵囉！