讀完這本書，東野圭吾顯然成為我最喜歡的日本推理作家之一。
小弟讀過不少的推理小說，但是仍舊汲汲營營閱讀中，東野圭吾的作品也幾乎都品嚐過一番。的確，推理小說經過這數十年來，歐美國家的興起，再來到了日本更加完整貼近台灣，推理小說是否走到了一種盡頭？還是說可以再度延伸呢？
本書作者將歷年來最常出現的推理把戲作了整理，並且用了非常戲謔的文風來編寫，閱讀起來格外令人感覺在玩一場遊戲。每位角色的配置也相當的有意義，甚至某些嫌疑犯根本就是自投羅網，只不過想要考驗讀者？是否可以破解他的手法。甚至最後作者沒輒了，大絕招就是將主角給奉上斬首台。
不過將推理小說簡化的確有其好處，這樣可以提醒一些推理作者不要再用那麼無聊的橋段想要來騙讀者，當然相對讀者的胃口也就越來越大了。只是，文學的演進不就是這樣嗎？只要有一個人寫出一種形式，就表示這種形式已經被發現，剩下只有更精彩的故事情節、更精彩的敘述手法以及巧妙的角色安排才能更加吸引人。
2011年2月13日 星期日
[書籍]鹽田兒女by蔡素芬
早就聽聞蔡素芬小姐所撰寫的「鹽田兒女」相當好看，但是我一直對本土文學有一種沈重的恐懼感，並非是因為求學時期的蠱毒，而是大部分台灣文學會走向兩個面向，一為白話口語式的小說散文，例如九把刀、李家同；另一則為厚重紮實的文體，就如朱天心、賴和。
不過這本小說，講實在的，讓我覺得作者找到一個絕妙的平衡點，小格局的小說，但是藉由作者親身體驗的土地感情描寫起來令人感同身受，文字洗鍊，不拖泥帶水，更不矯情，實屬台灣文學中的一盞明燈，只可惜下一本小說「燭光盛宴」就讓我連第一面都嗑不下去。
鹽田兒女的感動在於，利用許多情節、衝突造就了女主角的性格，作者並未直接暴露出女主角內心太多的對話，反而是藉由周圍的人以及角色的選擇讓讀者自己描繪眾人的個性。
無法理解的選擇，才讓人明白感情的深厚；無法改變的淚水，讓人瞭解承受身世的悲苦；大聲怒罵的情節，使人大快人心，但雙方怒罵的後續發展，更能體會人心難測。
故事的情節發生在你我生長的台灣，而且讀完後更可以瞭解當時的女性為何要做這樣的選擇，內心無法跟別人訴苦，只因為從小就要堅強，沒有人依靠，只能靠自己。而不願愧欠他人的心態，則讓自己的孩子吃苦，讓自己飽受折磨。丈夫不堅強沒關係，還有溫暖孩子的擁抱以及無緣的血緣關係。
這本書，台灣的女性都應該要看，台灣的男性更要看！
不過這本小說，講實在的，讓我覺得作者找到一個絕妙的平衡點，小格局的小說，但是藉由作者親身體驗的土地感情描寫起來令人感同身受，文字洗鍊，不拖泥帶水，更不矯情，實屬台灣文學中的一盞明燈，只可惜下一本小說「燭光盛宴」就讓我連第一面都嗑不下去。
鹽田兒女的感動在於，利用許多情節、衝突造就了女主角的性格，作者並未直接暴露出女主角內心太多的對話，反而是藉由周圍的人以及角色的選擇讓讀者自己描繪眾人的個性。
無法理解的選擇，才讓人明白感情的深厚；無法改變的淚水，讓人瞭解承受身世的悲苦；大聲怒罵的情節，使人大快人心，但雙方怒罵的後續發展，更能體會人心難測。
故事的情節發生在你我生長的台灣，而且讀完後更可以瞭解當時的女性為何要做這樣的選擇，內心無法跟別人訴苦，只因為從小就要堅強，沒有人依靠，只能靠自己。而不願愧欠他人的心態，則讓自己的孩子吃苦，讓自己飽受折磨。丈夫不堅強沒關係，還有溫暖孩子的擁抱以及無緣的血緣關係。
這本書，台灣的女性都應該要看，台灣的男性更要看！
[化學]三大酸鹼平衡：弱酸鹼的解離、緩衝溶液、鹽的水解
從國中到高中，學生一直不斷地學習到酸鹼中和的內容，但是深淺不一的情況之下，造成某些必備知識必須到很後期才會學會。該說酸鹼中和很重要嗎？我倒喜歡說他很簡單。
酸鹼中和最常讓人誤會就是強酸強鹼的腐蝕性，其實腐蝕性必須要看三個條件：1.酸鹼的強度；2.酸鹼的濃度；3.溶液的溫度。再來就是pH值也常常讓人誤會說pH為2時，相當酸，酸不等同腐蝕性，人體的胃液就相當於pH 2.3。
酸鹼中和的變化過程中，總共會經歷四個階段，每個階段都有不同的概念，因此把幾個概念各自教完後，務必要將完整一個酸鹼中和過程呈現給學生看，並且將各個階段的角色找出來再來計算。
一、滴定前：酸鹼的解離。
若是「強酸強鹼」，就等同於酸鹼濃度乘上解離的個數。
若為「弱酸弱鹼」則要考慮Ka、Kb的計算。
二、當量點前：此時為酸鹼都有一部份中和變為其酸。
「強酸+強酸鹽」、「強鹼+強鹼鹽」，由於強酸的鹽類及強鹼的鹽類為中性，因此等同就是強酸強鹼。
「弱酸+弱酸鹽」、「弱鹼+弱鹼鹽」，此時就變為緩衝溶液。
PS：緩衝溶液的定義廣義為加入少量強酸強鹼，溶液pH值變化不大。但是有位資深老師告訴我，其實強酸強鹼也有這樣的性質，你想想，人體的胃液不就是具有緩衝溶液的效果嗎？因此我在教緩衝溶液時，我通常還會加上一個定義：「緩衝溶液在稀釋時，pH值變化也不大。」請注意，是不大，不是不會改變！
三、當量點：酸鹼完全中和變為其鹽，此為鹽類水解的計算。
PS：鹽類水解計算已經從課綱中刪除。
四、當量點後：組成為「滴定強酸+鹽」、「滴定強鹼+鹽」，由於受到強酸強鹼的同離子效應，鹽類不易水解，因此等同滴定過量的強酸強鹼濃度。
酸鹼中和最常讓人誤會就是強酸強鹼的腐蝕性，其實腐蝕性必須要看三個條件：1.酸鹼的強度；2.酸鹼的濃度；3.溶液的溫度。再來就是pH值也常常讓人誤會說pH為2時，相當酸，酸不等同腐蝕性，人體的胃液就相當於pH 2.3。
酸鹼中和的變化過程中，總共會經歷四個階段，每個階段都有不同的概念，因此把幾個概念各自教完後，務必要將完整一個酸鹼中和過程呈現給學生看，並且將各個階段的角色找出來再來計算。
一、滴定前：酸鹼的解離。
若是「強酸強鹼」，就等同於酸鹼濃度乘上解離的個數。
若為「弱酸弱鹼」則要考慮Ka、Kb的計算。
二、當量點前：此時為酸鹼都有一部份中和變為其酸。
「強酸+強酸鹽」、「強鹼+強鹼鹽」，由於強酸的鹽類及強鹼的鹽類為中性，因此等同就是強酸強鹼。
「弱酸+弱酸鹽」、「弱鹼+弱鹼鹽」，此時就變為緩衝溶液。
PS：緩衝溶液的定義廣義為加入少量強酸強鹼，溶液pH值變化不大。但是有位資深老師告訴我，其實強酸強鹼也有這樣的性質，你想想，人體的胃液不就是具有緩衝溶液的效果嗎？因此我在教緩衝溶液時，我通常還會加上一個定義：「緩衝溶液在稀釋時，pH值變化也不大。」請注意，是不大，不是不會改變！
三、當量點：酸鹼完全中和變為其鹽，此為鹽類水解的計算。
PS：鹽類水解計算已經從課綱中刪除。
四、當量點後：組成為「滴定強酸+鹽」、「滴定強鹼+鹽」，由於受到強酸強鹼的同離子效應，鹽類不易水解，因此等同滴定過量的強酸強鹼濃度。
[化學]平衡常數
平衡常數在舊制國編版時，是與速率常數一同教學。
這也是當然的，因為速率常數與平衡常數的確相關，只是在高中時完全都沒有提到。
首先，平衡常數在高中課程是由實驗數據推論而得，由某位科學家意外發現到平衡後的濃度，以係數為次方相除，竟然可以得到固定的常數。但是這真的是一場意外嗎？雖然科學很多都是意外所產生的，但是意外所產生的原理才是其重點，再次聲明，高中課程並未提及。
再來，平衡的方向與平衡的結果完全無關，意思是說會達到平衡，不論從哪一個反應方向都會達成。因此課程前可以先提到：「不論是你拿給你媽媽成績單，還是你媽媽自己拿到成績單，下場都一樣慘。」
同學，我知道你要問什麼。
『如果我就是不拿給我媽，這樣算是什麼反應？』
「問得好！這表示反應終止，緊接著你的零用金終止…」
之後，要解說化學平衡與反應速率的差異性。
化學平衡代表的是「最終結果」，因此可稱為能量的趨勢，為熱力學的問題。
而化學平衡代表的則是「反應快慢」，簡單來說是是否可以在有生之年看得到反應發生，為動力學的問題。
兩者各司其職，例：鑽石與石墨兩者，鑽石在自然界較稀有，石墨較豐富，因此推測石墨較為穩定，鑽石較不穩定(這是熱力學部分)；但是鑽石絕對不會在常溫常壓下變為石墨(這是動力學問題)。
《補充》熱力學狀態函數(T、V、P、S)：
T(temperature)溫度：表示分子動能的定量值，絕對溫度為零度時，則表示分子動能為零。
V(volumn)體積：分子所佔有的體積，固體及液體有固定體積，而氣體一般則以容器體積為主。
P(pressure)壓力：物理上的定義為F/A，意思是說單位面積上所施加的力量。
S(entropy)熵：是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數，熵的變化僅僅取決於初始與終結狀態。
但較為常使用的方面則為計算一個系統中的混亂程度，混亂程度傾向於增加的觀念被許多人接受，但容易引起一些錯誤認識，最主要的是必須明白ΔS ≥ 0 只能用於「孤立」系統。
《補充》熱力學能量參數(H、E(U)、A(F)、G)：
E(internal energy，U)內能：
內能是物體除去宏觀上的動能和勢能後各種能量的總和。一般來說，物體的內能代表了物體微觀上的能量形式，比如說物體內部各個微觀部分（原子、分子或離子等等）進行熱運動的動能和勢能的總和，符號是 U 或者 E，國際單位是焦耳。
物體的內能的絕對值是無法計算的，應用中計算的只是內能的變化量。熱力學第一定律指出，指定物體的內能的變化量等於外界對它作的功 W 和外界傳遞給它的熱量 Q 的總和。
dU = δW + δQ
H(enthalpy)焓：
焓包含內能以及體積溫度變化值。H = U + pV
其中H表示焓，U表示內能。
A(Helmholtz free energy)亥姆霍茲自由能：
在熱力學當中，自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外作功的部分，它衡量的是：在一個特定的熱力學過程中，系統可對外輸出的「有用能量」。
亥姆霍茲自由能定義在可逆等溫過程中，因為和正則系綜的配分函數相聯繫，在物理學中最為常用。
A = U − TS
G(Gibbs free energy)吉布士自由能：
吉布斯自由能定義在等溫等壓過程中，在化學中常用。
G = U − TS + pV = H − TS
△G > 0，表示唯有對系統施加能量，才能改變系統的平衡位置。
△G < 0，則表示系統會自動發生。(Spontaneous)
這也是當然的，因為速率常數與平衡常數的確相關，只是在高中時完全都沒有提到。
首先，平衡常數在高中課程是由實驗數據推論而得，由某位科學家意外發現到平衡後的濃度，以係數為次方相除，竟然可以得到固定的常數。但是這真的是一場意外嗎？雖然科學很多都是意外所產生的，但是意外所產生的原理才是其重點，再次聲明，高中課程並未提及。
再來，平衡的方向與平衡的結果完全無關，意思是說會達到平衡，不論從哪一個反應方向都會達成。因此課程前可以先提到：「不論是你拿給你媽媽成績單，還是你媽媽自己拿到成績單，下場都一樣慘。」
同學，我知道你要問什麼。
『如果我就是不拿給我媽，這樣算是什麼反應？』
「問得好！這表示反應終止，緊接著你的零用金終止…」
之後，要解說化學平衡與反應速率的差異性。
化學平衡代表的是「最終結果」，因此可稱為能量的趨勢，為熱力學的問題。
而化學平衡代表的則是「反應快慢」，簡單來說是是否可以在有生之年看得到反應發生，為動力學的問題。
兩者各司其職，例：鑽石與石墨兩者，鑽石在自然界較稀有，石墨較豐富，因此推測石墨較為穩定，鑽石較不穩定(這是熱力學部分)；但是鑽石絕對不會在常溫常壓下變為石墨(這是動力學問題)。
《補充》熱力學狀態函數(T、V、P、S)：
T(temperature)溫度：表示分子動能的定量值，絕對溫度為零度時，則表示分子動能為零。
V(volumn)體積：分子所佔有的體積，固體及液體有固定體積，而氣體一般則以容器體積為主。
P(pressure)壓力：物理上的定義為F/A，意思是說單位面積上所施加的力量。
S(entropy)熵：是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數，熵的變化僅僅取決於初始與終結狀態。
但較為常使用的方面則為計算一個系統中的混亂程度，混亂程度傾向於增加的觀念被許多人接受，但容易引起一些錯誤認識，最主要的是必須明白ΔS ≥ 0 只能用於「孤立」系統。
《補充》熱力學能量參數(H、E(U)、A(F)、G)：
E(internal energy，U)內能：
內能是物體除去宏觀上的動能和勢能後各種能量的總和。一般來說，物體的內能代表了物體微觀上的能量形式，比如說物體內部各個微觀部分（原子、分子或離子等等）進行熱運動的動能和勢能的總和，符號是 U 或者 E，國際單位是焦耳。
物體的內能的絕對值是無法計算的，應用中計算的只是內能的變化量。熱力學第一定律指出，指定物體的內能的變化量等於外界對它作的功 W 和外界傳遞給它的熱量 Q 的總和。
dU = δW + δQ
H(enthalpy)焓：
焓包含內能以及體積溫度變化值。H = U + pV
其中H表示焓，U表示內能。
A(Helmholtz free energy)亥姆霍茲自由能：
在熱力學當中，自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外作功的部分，它衡量的是：在一個特定的熱力學過程中，系統可對外輸出的「有用能量」。
亥姆霍茲自由能定義在可逆等溫過程中，因為和正則系綜的配分函數相聯繫，在物理學中最為常用。
A = U − TS
G(Gibbs free energy)吉布士自由能：
吉布斯自由能定義在等溫等壓過程中，在化學中常用。
G = U − TS + pV = H − TS
△G > 0，表示唯有對系統施加能量，才能改變系統的平衡位置。
△G < 0，則表示系統會自動發生。(Spontaneous)
2011年1月9日 星期日
[化學]勒沙特列原理
勒沙特列原理對很多老師以及學生而言都是一門很難理解的課程，但是不知為何我每次上到這章總是信心滿滿，開心地不得了。
勒沙特列原理定義為「當一平衡受到外加因素影響，平衡會朝向抵銷或消除此外加因素方向移動，直至平衡。」
白話點說就是當你穩定過爽爽的生活，突然有一天你中了十六億大樂透或是得了癌症，你總是要調整自己的生活好適應新的生活吧！
勒沙特列原理有幾個步驟：
一、先知道此外加因素是否會影響平衡，如果不會影響，那就不用再想啦！
請愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
二、平衡會改變，那會朝向哪個方向改變呢？
請再度愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
三、反應方向朝向某方向改變，請將物質的莫耳數及濃度分開觀察。
1.莫耳數：用外加因素及反應移動方向觀察。
2.濃度：這就比較麻煩，因為單看莫耳數是不準的，因此必須要從平衡常數下手。
<例子>
反應A+B→C，若現在加水稀釋。K=[C]平/[A]平[B]平
Q=[C]/[A][B]由於分母有兩個濃度變小，因此整體Q值大於K。
表示便是反應物過多，反應朝向左方平衡。
由於反應向左，外加因素未添加A、B、C三種物質，因此nA：變大、nB：變大、nC：變小。
但是濃度呢？並非[A] 便大、[B]變大、[C]變小，因此[濃度]=莫耳數/體積。
可是我們可以先確定[C]的濃度一定變小。
因此從K=[C]'平/[A]'平[B]'平。K值不變，[C]變小，那表示[A][B]兩個數值相乘變小，加上兩者的改變效應是一樣的(莫耳數變大，體積也變大，表示[A]、[B]兩者的濃度皆變小。
勒沙特列原理定義為「當一平衡受到外加因素影響，平衡會朝向抵銷或消除此外加因素方向移動，直至平衡。」
白話點說就是當你穩定過爽爽的生活，突然有一天你中了十六億大樂透或是得了癌症，你總是要調整自己的生活好適應新的生活吧！
勒沙特列原理有幾個步驟：
一、先知道此外加因素是否會影響平衡，如果不會影響，那就不用再想啦！
請愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
二、平衡會改變，那會朝向哪個方向改變呢？
請再度愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
三、反應方向朝向某方向改變，請將物質的莫耳數及濃度分開觀察。
1.莫耳數：用外加因素及反應移動方向觀察。
2.濃度：這就比較麻煩，因為單看莫耳數是不準的，因此必須要從平衡常數下手。
<例子>
反應A+B→C，若現在加水稀釋。K=[C]平/[A]平[B]平
Q=[C]/[A][B]由於分母有兩個濃度變小，因此整體Q值大於K。
表示便是反應物過多，反應朝向左方平衡。
由於反應向左，外加因素未添加A、B、C三種物質，因此nA：變大、nB：變大、nC：變小。
但是濃度呢？並非[A] 便大、[B]變大、[C]變小，因此[濃度]=莫耳數/體積。
可是我們可以先確定[C]的濃度一定變小。
因此從K=[C]'平/[A]'平[B]'平。K值不變，[C]變小，那表示[A][B]兩個數值相乘變小，加上兩者的改變效應是一樣的(莫耳數變大，體積也變大，表示[A]、[B]兩者的濃度皆變小。
2010年11月18日 星期四
秘密會社2010.10.28「小王子」
主持人：T同事
參與者：W同事及我
旁聽者：T同事的R表妹
首先由T同事開場白：
我相當喜歡這部作品，這部作品裡頭就像作者簡介中所描述的，作者喜歡將文字濃縮再濃縮，裡頭人物之間的關係，作者都在投射世人的愛恨情仇。其中我最喜歡小王子與狐狸的關係，為何朋友會成為朋友，是否我們兩人共同建立了相似的時間要在這裡一起相處，進一步將彼此馴養了呢？再來，我也很喜歡小王子到點燈的那個星球上，因為點燈的人如此喜歡自己的工作，並且堅守職位，毫無怨言。
W同事：
我也很喜歡小王子到達點燈的人，但是我想的跟T同事不同，我覺得這就像是人類的進化史，從以前的採集，到畜牧，之後到了農業，最後走上了工業，看似好像人類一直在進步，科技一直突破，眾人教育程度提高。可是卻發現人類的工作時間越來越長，並且每個人都坐著重複的事情，每個人就像是一個小小螺絲一樣，大部分的人都沒辦法從工作中得到成就感，那這樣人是否算是進化呢？
我：
我最喜歡國王那段，雖然他很無知，但是我覺得他相當崇尚自然，他其實代表的是科技人。在科學之中，人們不是在創造，而是在發現。我們從大自然中努力做實驗找出規則，然後再由規則中演化出類似但更好的物品。但是前提是我們其實無法改變自然，就像我們沒辦法叫太陽趕快下山，我們只能等太陽自己下山。
參與者：W同事及我
旁聽者：T同事的R表妹
首先由T同事開場白：
我相當喜歡這部作品，這部作品裡頭就像作者簡介中所描述的，作者喜歡將文字濃縮再濃縮，裡頭人物之間的關係，作者都在投射世人的愛恨情仇。其中我最喜歡小王子與狐狸的關係，為何朋友會成為朋友，是否我們兩人共同建立了相似的時間要在這裡一起相處，進一步將彼此馴養了呢？再來，我也很喜歡小王子到點燈的那個星球上，因為點燈的人如此喜歡自己的工作，並且堅守職位，毫無怨言。
W同事：
我也很喜歡小王子到達點燈的人，但是我想的跟T同事不同，我覺得這就像是人類的進化史，從以前的採集，到畜牧，之後到了農業，最後走上了工業，看似好像人類一直在進步，科技一直突破，眾人教育程度提高。可是卻發現人類的工作時間越來越長，並且每個人都坐著重複的事情，每個人就像是一個小小螺絲一樣，大部分的人都沒辦法從工作中得到成就感，那這樣人是否算是進化呢？
我：
我最喜歡國王那段，雖然他很無知，但是我覺得他相當崇尚自然，他其實代表的是科技人。在科學之中，人們不是在創造，而是在發現。我們從大自然中努力做實驗找出規則，然後再由規則中演化出類似但更好的物品。但是前提是我們其實無法改變自然，就像我們沒辦法叫太陽趕快下山，我們只能等太陽自己下山。
[化學]分子間作用力
在高二時簡介了常見的強化學鍵，共價鍵、離子鍵、金屬鍵，而生活周遭最常體會的作用力則是分子間作用力。
課堂時首先要讓學生瞭解共價鍵與分子間作用力間兩者間的差異。
共價鍵是原子與原子之間利用共用電子來形成兩者結合的力量，而分子則是一個分子與另一各分子之間的作用力。
舉各例來說：共價鍵就像是一個家庭之間的親情力量，而分子間作用力就像是一個家庭跟另外一個家庭之間的影響。
再來，分子間作用力是藉由沸點及熔點來測量出來，因為分子間作用力會影響分子的距離，讓分子呈現三態。
那分子的作用力到底是哪裡來的，其實原子間的作用力都跟電子有關。
因此分子間作用力可分為兩大類：凡得瓦力、氫鍵。其中凡得瓦力又分成偶極偶極力、偶極誘導偶極力、分散力。
偶極偶極力：由於極性分子造成電子雲分佈不均勻而造成電荷分離，異性相吸、同性相斥形成的力量。
偶極誘導偶極力：由於極性分子已經電荷分離，因此會「誘導」另一各非極性分子造成極性分離，進一步形成的作用力。當然，由於是誘導的力量，此力量相對於偶極偶極力則弱上許多。
分散力：學生相當容易誤會成誘導偶極誘導偶極力，但是分散力是存在於所有的分子之中。因此只要有電子，在電子雲分佈的過程中必會發生瞬間電子雲分佈不均勻，再進一步造成另一個分子電子雲分佈不均勻。因此要造成分散力越強，表示電子雲要越多(因為越有可能電子雲分佈不均勻)、接觸面積大(較易影響別人)。
氫鍵則是相當特別的一個鍵結，這是相對比較強的分子間作用力。
由於氫原子與電負度較大的原子形成共價鍵，電子較易被拉走，又由於本身半徑小，因此電荷密度相當大，因此再與另一個分子中電負度較大的原子就會形成較為強烈的作用力。
在最終，我們都會給學生一個判斷法則以因應考試，但是我總會提醒學生，作用力並非有強有弱，因為在最後分子是將所有的作用力總和來造成影響力的大小。
其實人生不也如此，我們知道人生不完美，因此再考慮每件事情的時候，每個人看重的點不同，因此才會有許多選擇。
課堂時首先要讓學生瞭解共價鍵與分子間作用力間兩者間的差異。
共價鍵是原子與原子之間利用共用電子來形成兩者結合的力量，而分子則是一個分子與另一各分子之間的作用力。
舉各例來說：共價鍵就像是一個家庭之間的親情力量，而分子間作用力就像是一個家庭跟另外一個家庭之間的影響。
再來，分子間作用力是藉由沸點及熔點來測量出來，因為分子間作用力會影響分子的距離，讓分子呈現三態。
那分子的作用力到底是哪裡來的，其實原子間的作用力都跟電子有關。
因此分子間作用力可分為兩大類：凡得瓦力、氫鍵。其中凡得瓦力又分成偶極偶極力、偶極誘導偶極力、分散力。
偶極偶極力：由於極性分子造成電子雲分佈不均勻而造成電荷分離，異性相吸、同性相斥形成的力量。
偶極誘導偶極力：由於極性分子已經電荷分離，因此會「誘導」另一各非極性分子造成極性分離，進一步形成的作用力。當然，由於是誘導的力量，此力量相對於偶極偶極力則弱上許多。
分散力：學生相當容易誤會成誘導偶極誘導偶極力，但是分散力是存在於所有的分子之中。因此只要有電子，在電子雲分佈的過程中必會發生瞬間電子雲分佈不均勻，再進一步造成另一個分子電子雲分佈不均勻。因此要造成分散力越強，表示電子雲要越多(因為越有可能電子雲分佈不均勻)、接觸面積大(較易影響別人)。
氫鍵則是相當特別的一個鍵結，這是相對比較強的分子間作用力。
由於氫原子與電負度較大的原子形成共價鍵，電子較易被拉走，又由於本身半徑小，因此電荷密度相當大，因此再與另一個分子中電負度較大的原子就會形成較為強烈的作用力。
在最終，我們都會給學生一個判斷法則以因應考試，但是我總會提醒學生，作用力並非有強有弱，因為在最後分子是將所有的作用力總和來造成影響力的大小。
其實人生不也如此，我們知道人生不完美，因此再考慮每件事情的時候，每個人看重的點不同，因此才會有許多選擇。
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