[化學]三大酸鹼平衡：弱酸鹼的解離、緩衝溶液、鹽的水解

從國中到高中，學生一直不斷地學習到酸鹼中和的內容，但是深淺不一的情況之下，造成某些必備知識必須到很後期才會學會。該說酸鹼中和很重要嗎？我倒喜歡說他很簡單。

酸鹼中和最常讓人誤會就是強酸強鹼的腐蝕性，其實腐蝕性必須要看三個條件：1.酸鹼的強度；2.酸鹼的濃度；3.溶液的溫度。再來就是pH值也常常讓人誤會說pH為2時，相當酸，酸不等同腐蝕性，人體的胃液就相當於pH 2.3。

酸鹼中和的變化過程中，總共會經歷四個階段，每個階段都有不同的概念，因此把幾個概念各自教完後，務必要將完整一個酸鹼中和過程呈現給學生看，並且將各個階段的角色找出來再來計算。

一、滴定前：酸鹼的解離。
若是「強酸強鹼」，就等同於酸鹼濃度乘上解離的個數。
若為「弱酸弱鹼」則要考慮Ka、Kb的計算。

二、當量點前：此時為酸鹼都有一部份中和變為其酸。
「強酸+強酸鹽」、「強鹼+強鹼鹽」，由於強酸的鹽類及強鹼的鹽類為中性，因此等同就是強酸強鹼。

「弱酸+弱酸鹽」、「弱鹼+弱鹼鹽」，此時就變為緩衝溶液。

PS：緩衝溶液的定義廣義為加入少量強酸強鹼，溶液pH值變化不大。但是有位資深老師告訴我，其實強酸強鹼也有這樣的性質，你想想，人體的胃液不就是具有緩衝溶液的效果嗎？因此我在教緩衝溶液時，我通常還會加上一個定義：「緩衝溶液在稀釋時，pH值變化也不大。」請注意，是不大，不是不會改變！

三、當量點：酸鹼完全中和變為其鹽，此為鹽類水解的計算。
PS：鹽類水解計算已經從課綱中刪除。

四、當量點後：組成為「滴定強酸+鹽」、「滴定強鹼+鹽」，由於受到強酸強鹼的同離子效應，鹽類不易水解，因此等同滴定過量的強酸強鹼濃度。