[化學]分子間作用力

在高二時簡介了常見的強化學鍵，共價鍵、離子鍵、金屬鍵，而生活周遭最常體會的作用力則是分子間作用力。
課堂時首先要讓學生瞭解共價鍵與分子間作用力間兩者間的差異。
共價鍵是原子與原子之間利用共用電子來形成兩者結合的力量，而分子則是一個分子與另一各分子之間的作用力。
舉各例來說：共價鍵就像是一個家庭之間的親情力量，而分子間作用力就像是一個家庭跟另外一個家庭之間的影響。

再來，分子間作用力是藉由沸點及熔點來測量出來，因為分子間作用力會影響分子的距離，讓分子呈現三態。
那分子的作用力到底是哪裡來的，其實原子間的作用力都跟電子有關。
因此分子間作用力可分為兩大類：凡得瓦力、氫鍵。其中凡得瓦力又分成偶極偶極力、偶極誘導偶極力、分散力。
偶極偶極力：由於極性分子造成電子雲分佈不均勻而造成電荷分離，異性相吸、同性相斥形成的力量。
偶極誘導偶極力：由於極性分子已經電荷分離，因此會「誘導」另一各非極性分子造成極性分離，進一步形成的作用力。當然，由於是誘導的力量，此力量相對於偶極偶極力則弱上許多。
分散力：學生相當容易誤會成誘導偶極誘導偶極力，但是分散力是存在於所有的分子之中。因此只要有電子，在電子雲分佈的過程中必會發生瞬間電子雲分佈不均勻，再進一步造成另一個分子電子雲分佈不均勻。因此要造成分散力越強，表示電子雲要越多(因為越有可能電子雲分佈不均勻)、接觸面積大(較易影響別人)。

氫鍵則是相當特別的一個鍵結，這是相對比較強的分子間作用力。
由於氫原子與電負度較大的原子形成共價鍵，電子較易被拉走，又由於本身半徑小，因此電荷密度相當大，因此再與另一個分子中電負度較大的原子就會形成較為強烈的作用力。

在最終，我們都會給學生一個判斷法則以因應考試，但是我總會提醒學生，作用力並非有強有弱，因為在最後分子是將所有的作用力總和來造成影響力的大小。
其實人生不也如此，我們知道人生不完美，因此再考慮每件事情的時候，每個人看重的點不同，因此才會有許多選擇。