這次台灣國際科展參展真的算是驚奇連連，原本只是想說將原本的作品修一修分別投稿「小論文」以及「國際科展」，結果想不到竟然就這樣入圍了(只可惜小論文因為格式問題變成甲等)。從實習到教書三年多來，第一次遇到比賽是學生說要主動參加，雖然一開始他們有去找其他老師幫忙，但是最後重責大任還是落在我身上。
首先國際科展跟區域科展報告最大的差別就是要英文摘要，沒錯！真的只有這個差別，他除了中文摘要以外還需要英文摘要！但是當然我們不是傻傻單純只有把英文摘要丟出去，再把之前參加科展的報告丟出去，而是整整花了一個禮拜的晚上進行修改。在當初這組同學雖然很積極，但是我幾乎已經分身乏術，也因此他們當初的報告到現在重看邏輯當然出了很大的問題，內容也有相當程度的改善空間。所以我負責將主題主幹抓出來，並且對學生嚴加拷打進行魔鬼式的逼問，直到我終於瞭解這個題目真正的內涵，當然後頭更深的電化學內容，那可是要整整看完一本書才有辦法懂。
之後進入參展，首先我要說，我真的很呆，我竟然跟學生都穿著西裝去參加比賽！結果當天隔壁組剛好是北一女的學生及老師，老師有認出我來是誰(往事莫再提...)，因此才發現到根本不用那麼正式！不過這當然也吸引了許多人的目光。在此也要感謝北一女的同學，由於去年參展過的經驗給予我們許多層面的幫忙，也恭賀她拿到一等獎前往美國參展。
而由於本次比賽水準之高，讓我驚豔不已，不僅有去年全國科展第一名、第二名及佳作，還有不少參加科學教育館的青少年培育中心出來參展的學生。也剛好在禮拜四下午自由參觀時，我很不要臉的跑去跟每一組同學聊天，除了趁機瞭解他們作品以及參展心情，此外也對他們學校背景做調查，好瞭解其他學校對於科展的態度。
再來，與北一女詹老師的交流更是讓我受益良多，由於剛好是同事的好朋友，也是考試時的評審，在對於教學及指導科展方面給予許多建議，讓我頓時對北一女這間學校有極佳的印象，只可惜台北居不易，因此還是殘念。除此之外，也跟許多他校老師進行交流，例如宜蘭高中連續兩年指導全國科展作品的游老師，他們的得獎作品真的都是學生親自想親自動手做，真讓我感到不可思議。羅東高中的地科老師，也是相當厲害，單打獨鬥也得到二等獎。屏東高工的老師更是讓我瞭解到原來高工的資源是如此豐富，只可惜學生的素養不佳，無法好好利用。當然可愛的學生們也是表現得非常好，任性、可愛、害羞、單純各種個性都有，使得跟大家都聊得很開心，彷彿就是我的學生一樣。
而本次最特別就是面談，這是區域科展所沒有的，北一女詹老師有跟我提過進去只是聊天，結果我們真的是在聊天，只不過是在聊著學生的國文為何被當，不過也見識到學者風範，當然也遇到許久不見同領域的教授，不過我很小咖他沒認出我來啦！
再來最後得到了四等獎，雖然學生仍有遺憾，但是已經盡全力，也怨不得。
只可惜最後公布學測成績不夠理想，期盼奇蹟能再度發生，讓他們都考上理想大學。
2011年2月22日 星期二
2011年2月13日 星期日
[書籍]名偵探的守則by東野圭吾
讀完這本書，東野圭吾顯然成為我最喜歡的日本推理作家之一。
小弟讀過不少的推理小說，但是仍舊汲汲營營閱讀中，東野圭吾的作品也幾乎都品嚐過一番。的確，推理小說經過這數十年來，歐美國家的興起，再來到了日本更加完整貼近台灣，推理小說是否走到了一種盡頭？還是說可以再度延伸呢？
本書作者將歷年來最常出現的推理把戲作了整理，並且用了非常戲謔的文風來編寫，閱讀起來格外令人感覺在玩一場遊戲。每位角色的配置也相當的有意義，甚至某些嫌疑犯根本就是自投羅網，只不過想要考驗讀者？是否可以破解他的手法。甚至最後作者沒輒了，大絕招就是將主角給奉上斬首台。
不過將推理小說簡化的確有其好處，這樣可以提醒一些推理作者不要再用那麼無聊的橋段想要來騙讀者，當然相對讀者的胃口也就越來越大了。只是，文學的演進不就是這樣嗎？只要有一個人寫出一種形式，就表示這種形式已經被發現，剩下只有更精彩的故事情節、更精彩的敘述手法以及巧妙的角色安排才能更加吸引人。
小弟讀過不少的推理小說，但是仍舊汲汲營營閱讀中，東野圭吾的作品也幾乎都品嚐過一番。的確，推理小說經過這數十年來，歐美國家的興起，再來到了日本更加完整貼近台灣，推理小說是否走到了一種盡頭？還是說可以再度延伸呢？
本書作者將歷年來最常出現的推理把戲作了整理，並且用了非常戲謔的文風來編寫，閱讀起來格外令人感覺在玩一場遊戲。每位角色的配置也相當的有意義，甚至某些嫌疑犯根本就是自投羅網，只不過想要考驗讀者？是否可以破解他的手法。甚至最後作者沒輒了，大絕招就是將主角給奉上斬首台。
不過將推理小說簡化的確有其好處，這樣可以提醒一些推理作者不要再用那麼無聊的橋段想要來騙讀者，當然相對讀者的胃口也就越來越大了。只是，文學的演進不就是這樣嗎？只要有一個人寫出一種形式，就表示這種形式已經被發現，剩下只有更精彩的故事情節、更精彩的敘述手法以及巧妙的角色安排才能更加吸引人。
[書籍]鹽田兒女by蔡素芬
早就聽聞蔡素芬小姐所撰寫的「鹽田兒女」相當好看，但是我一直對本土文學有一種沈重的恐懼感，並非是因為求學時期的蠱毒，而是大部分台灣文學會走向兩個面向，一為白話口語式的小說散文，例如九把刀、李家同；另一則為厚重紮實的文體，就如朱天心、賴和。
不過這本小說，講實在的，讓我覺得作者找到一個絕妙的平衡點，小格局的小說，但是藉由作者親身體驗的土地感情描寫起來令人感同身受，文字洗鍊，不拖泥帶水，更不矯情，實屬台灣文學中的一盞明燈，只可惜下一本小說「燭光盛宴」就讓我連第一面都嗑不下去。
鹽田兒女的感動在於，利用許多情節、衝突造就了女主角的性格，作者並未直接暴露出女主角內心太多的對話，反而是藉由周圍的人以及角色的選擇讓讀者自己描繪眾人的個性。
無法理解的選擇，才讓人明白感情的深厚；無法改變的淚水，讓人瞭解承受身世的悲苦；大聲怒罵的情節，使人大快人心，但雙方怒罵的後續發展，更能體會人心難測。
故事的情節發生在你我生長的台灣，而且讀完後更可以瞭解當時的女性為何要做這樣的選擇，內心無法跟別人訴苦，只因為從小就要堅強，沒有人依靠，只能靠自己。而不願愧欠他人的心態，則讓自己的孩子吃苦，讓自己飽受折磨。丈夫不堅強沒關係，還有溫暖孩子的擁抱以及無緣的血緣關係。
這本書，台灣的女性都應該要看，台灣的男性更要看！
不過這本小說，講實在的，讓我覺得作者找到一個絕妙的平衡點，小格局的小說，但是藉由作者親身體驗的土地感情描寫起來令人感同身受，文字洗鍊，不拖泥帶水，更不矯情，實屬台灣文學中的一盞明燈，只可惜下一本小說「燭光盛宴」就讓我連第一面都嗑不下去。
鹽田兒女的感動在於，利用許多情節、衝突造就了女主角的性格，作者並未直接暴露出女主角內心太多的對話，反而是藉由周圍的人以及角色的選擇讓讀者自己描繪眾人的個性。
無法理解的選擇，才讓人明白感情的深厚；無法改變的淚水，讓人瞭解承受身世的悲苦；大聲怒罵的情節，使人大快人心，但雙方怒罵的後續發展，更能體會人心難測。
故事的情節發生在你我生長的台灣，而且讀完後更可以瞭解當時的女性為何要做這樣的選擇，內心無法跟別人訴苦，只因為從小就要堅強，沒有人依靠，只能靠自己。而不願愧欠他人的心態，則讓自己的孩子吃苦，讓自己飽受折磨。丈夫不堅強沒關係，還有溫暖孩子的擁抱以及無緣的血緣關係。
這本書，台灣的女性都應該要看，台灣的男性更要看！
[化學]三大酸鹼平衡：弱酸鹼的解離、緩衝溶液、鹽的水解
從國中到高中，學生一直不斷地學習到酸鹼中和的內容，但是深淺不一的情況之下，造成某些必備知識必須到很後期才會學會。該說酸鹼中和很重要嗎？我倒喜歡說他很簡單。
酸鹼中和最常讓人誤會就是強酸強鹼的腐蝕性，其實腐蝕性必須要看三個條件：1.酸鹼的強度；2.酸鹼的濃度；3.溶液的溫度。再來就是pH值也常常讓人誤會說pH為2時，相當酸，酸不等同腐蝕性，人體的胃液就相當於pH 2.3。
酸鹼中和的變化過程中，總共會經歷四個階段，每個階段都有不同的概念，因此把幾個概念各自教完後，務必要將完整一個酸鹼中和過程呈現給學生看，並且將各個階段的角色找出來再來計算。
一、滴定前：酸鹼的解離。
若是「強酸強鹼」，就等同於酸鹼濃度乘上解離的個數。
若為「弱酸弱鹼」則要考慮Ka、Kb的計算。
二、當量點前：此時為酸鹼都有一部份中和變為其酸。
「強酸+強酸鹽」、「強鹼+強鹼鹽」，由於強酸的鹽類及強鹼的鹽類為中性，因此等同就是強酸強鹼。
「弱酸+弱酸鹽」、「弱鹼+弱鹼鹽」，此時就變為緩衝溶液。
PS：緩衝溶液的定義廣義為加入少量強酸強鹼，溶液pH值變化不大。但是有位資深老師告訴我，其實強酸強鹼也有這樣的性質，你想想，人體的胃液不就是具有緩衝溶液的效果嗎？因此我在教緩衝溶液時，我通常還會加上一個定義：「緩衝溶液在稀釋時，pH值變化也不大。」請注意，是不大，不是不會改變！
三、當量點：酸鹼完全中和變為其鹽，此為鹽類水解的計算。
PS：鹽類水解計算已經從課綱中刪除。
四、當量點後：組成為「滴定強酸+鹽」、「滴定強鹼+鹽」，由於受到強酸強鹼的同離子效應，鹽類不易水解，因此等同滴定過量的強酸強鹼濃度。
酸鹼中和最常讓人誤會就是強酸強鹼的腐蝕性，其實腐蝕性必須要看三個條件：1.酸鹼的強度；2.酸鹼的濃度；3.溶液的溫度。再來就是pH值也常常讓人誤會說pH為2時，相當酸，酸不等同腐蝕性，人體的胃液就相當於pH 2.3。
酸鹼中和的變化過程中，總共會經歷四個階段，每個階段都有不同的概念，因此把幾個概念各自教完後，務必要將完整一個酸鹼中和過程呈現給學生看，並且將各個階段的角色找出來再來計算。
一、滴定前：酸鹼的解離。
若是「強酸強鹼」，就等同於酸鹼濃度乘上解離的個數。
若為「弱酸弱鹼」則要考慮Ka、Kb的計算。
二、當量點前：此時為酸鹼都有一部份中和變為其酸。
「強酸+強酸鹽」、「強鹼+強鹼鹽」，由於強酸的鹽類及強鹼的鹽類為中性，因此等同就是強酸強鹼。
「弱酸+弱酸鹽」、「弱鹼+弱鹼鹽」，此時就變為緩衝溶液。
PS：緩衝溶液的定義廣義為加入少量強酸強鹼，溶液pH值變化不大。但是有位資深老師告訴我，其實強酸強鹼也有這樣的性質，你想想，人體的胃液不就是具有緩衝溶液的效果嗎？因此我在教緩衝溶液時，我通常還會加上一個定義：「緩衝溶液在稀釋時，pH值變化也不大。」請注意，是不大，不是不會改變！
三、當量點：酸鹼完全中和變為其鹽，此為鹽類水解的計算。
PS：鹽類水解計算已經從課綱中刪除。
四、當量點後：組成為「滴定強酸+鹽」、「滴定強鹼+鹽」，由於受到強酸強鹼的同離子效應，鹽類不易水解，因此等同滴定過量的強酸強鹼濃度。
[化學]平衡常數
平衡常數在舊制國編版時，是與速率常數一同教學。
這也是當然的，因為速率常數與平衡常數的確相關，只是在高中時完全都沒有提到。
首先，平衡常數在高中課程是由實驗數據推論而得，由某位科學家意外發現到平衡後的濃度，以係數為次方相除，竟然可以得到固定的常數。但是這真的是一場意外嗎？雖然科學很多都是意外所產生的，但是意外所產生的原理才是其重點，再次聲明，高中課程並未提及。
再來，平衡的方向與平衡的結果完全無關，意思是說會達到平衡，不論從哪一個反應方向都會達成。因此課程前可以先提到：「不論是你拿給你媽媽成績單，還是你媽媽自己拿到成績單，下場都一樣慘。」
同學，我知道你要問什麼。
『如果我就是不拿給我媽，這樣算是什麼反應？』
「問得好！這表示反應終止，緊接著你的零用金終止…」
之後，要解說化學平衡與反應速率的差異性。
化學平衡代表的是「最終結果」，因此可稱為能量的趨勢，為熱力學的問題。
而化學平衡代表的則是「反應快慢」，簡單來說是是否可以在有生之年看得到反應發生，為動力學的問題。
兩者各司其職，例：鑽石與石墨兩者，鑽石在自然界較稀有，石墨較豐富，因此推測石墨較為穩定，鑽石較不穩定(這是熱力學部分)；但是鑽石絕對不會在常溫常壓下變為石墨(這是動力學問題)。
《補充》熱力學狀態函數(T、V、P、S)：
T(temperature)溫度：表示分子動能的定量值，絕對溫度為零度時，則表示分子動能為零。
V(volumn)體積：分子所佔有的體積，固體及液體有固定體積，而氣體一般則以容器體積為主。
P(pressure)壓力：物理上的定義為F/A，意思是說單位面積上所施加的力量。
S(entropy)熵：是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數，熵的變化僅僅取決於初始與終結狀態。
但較為常使用的方面則為計算一個系統中的混亂程度，混亂程度傾向於增加的觀念被許多人接受，但容易引起一些錯誤認識，最主要的是必須明白ΔS ≥ 0 只能用於「孤立」系統。
《補充》熱力學能量參數(H、E(U)、A(F)、G)：
E(internal energy，U)內能：
內能是物體除去宏觀上的動能和勢能後各種能量的總和。一般來說，物體的內能代表了物體微觀上的能量形式，比如說物體內部各個微觀部分（原子、分子或離子等等）進行熱運動的動能和勢能的總和，符號是 U 或者 E，國際單位是焦耳。
物體的內能的絕對值是無法計算的，應用中計算的只是內能的變化量。熱力學第一定律指出，指定物體的內能的變化量等於外界對它作的功 W 和外界傳遞給它的熱量 Q 的總和。
dU = δW + δQ
H(enthalpy)焓：
焓包含內能以及體積溫度變化值。H = U + pV
其中H表示焓，U表示內能。
A(Helmholtz free energy)亥姆霍茲自由能：
在熱力學當中，自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外作功的部分，它衡量的是：在一個特定的熱力學過程中，系統可對外輸出的「有用能量」。
亥姆霍茲自由能定義在可逆等溫過程中，因為和正則系綜的配分函數相聯繫，在物理學中最為常用。
A = U − TS
G(Gibbs free energy)吉布士自由能：
吉布斯自由能定義在等溫等壓過程中，在化學中常用。
G = U − TS + pV = H − TS
△G > 0，表示唯有對系統施加能量，才能改變系統的平衡位置。
△G < 0，則表示系統會自動發生。(Spontaneous)
這也是當然的，因為速率常數與平衡常數的確相關，只是在高中時完全都沒有提到。
首先，平衡常數在高中課程是由實驗數據推論而得，由某位科學家意外發現到平衡後的濃度，以係數為次方相除，竟然可以得到固定的常數。但是這真的是一場意外嗎？雖然科學很多都是意外所產生的，但是意外所產生的原理才是其重點，再次聲明，高中課程並未提及。
再來，平衡的方向與平衡的結果完全無關，意思是說會達到平衡，不論從哪一個反應方向都會達成。因此課程前可以先提到：「不論是你拿給你媽媽成績單，還是你媽媽自己拿到成績單，下場都一樣慘。」
同學，我知道你要問什麼。
『如果我就是不拿給我媽，這樣算是什麼反應？』
「問得好！這表示反應終止，緊接著你的零用金終止…」
之後，要解說化學平衡與反應速率的差異性。
化學平衡代表的是「最終結果」，因此可稱為能量的趨勢，為熱力學的問題。
而化學平衡代表的則是「反應快慢」，簡單來說是是否可以在有生之年看得到反應發生，為動力學的問題。
兩者各司其職，例：鑽石與石墨兩者，鑽石在自然界較稀有，石墨較豐富，因此推測石墨較為穩定，鑽石較不穩定(這是熱力學部分)；但是鑽石絕對不會在常溫常壓下變為石墨(這是動力學問題)。
《補充》熱力學狀態函數(T、V、P、S)：
T(temperature)溫度：表示分子動能的定量值，絕對溫度為零度時，則表示分子動能為零。
V(volumn)體積：分子所佔有的體積，固體及液體有固定體積，而氣體一般則以容器體積為主。
P(pressure)壓力：物理上的定義為F/A，意思是說單位面積上所施加的力量。
S(entropy)熵：是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數，熵的變化僅僅取決於初始與終結狀態。
但較為常使用的方面則為計算一個系統中的混亂程度，混亂程度傾向於增加的觀念被許多人接受，但容易引起一些錯誤認識，最主要的是必須明白ΔS ≥ 0 只能用於「孤立」系統。
《補充》熱力學能量參數(H、E(U)、A(F)、G)：
E(internal energy，U)內能：
內能是物體除去宏觀上的動能和勢能後各種能量的總和。一般來說，物體的內能代表了物體微觀上的能量形式，比如說物體內部各個微觀部分（原子、分子或離子等等）進行熱運動的動能和勢能的總和，符號是 U 或者 E，國際單位是焦耳。
物體的內能的絕對值是無法計算的，應用中計算的只是內能的變化量。熱力學第一定律指出，指定物體的內能的變化量等於外界對它作的功 W 和外界傳遞給它的熱量 Q 的總和。
dU = δW + δQ
H(enthalpy)焓：
焓包含內能以及體積溫度變化值。H = U + pV
其中H表示焓，U表示內能。
A(Helmholtz free energy)亥姆霍茲自由能：
在熱力學當中，自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外作功的部分，它衡量的是：在一個特定的熱力學過程中，系統可對外輸出的「有用能量」。
亥姆霍茲自由能定義在可逆等溫過程中，因為和正則系綜的配分函數相聯繫，在物理學中最為常用。
A = U − TS
G(Gibbs free energy)吉布士自由能：
吉布斯自由能定義在等溫等壓過程中，在化學中常用。
G = U − TS + pV = H − TS
△G > 0，表示唯有對系統施加能量，才能改變系統的平衡位置。
△G < 0，則表示系統會自動發生。(Spontaneous)
2011年1月9日 星期日
[化學]勒沙特列原理
勒沙特列原理對很多老師以及學生而言都是一門很難理解的課程，但是不知為何我每次上到這章總是信心滿滿，開心地不得了。
勒沙特列原理定義為「當一平衡受到外加因素影響，平衡會朝向抵銷或消除此外加因素方向移動，直至平衡。」
白話點說就是當你穩定過爽爽的生活，突然有一天你中了十六億大樂透或是得了癌症，你總是要調整自己的生活好適應新的生活吧！
勒沙特列原理有幾個步驟：
一、先知道此外加因素是否會影響平衡，如果不會影響，那就不用再想啦！
請愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
二、平衡會改變，那會朝向哪個方向改變呢？
請再度愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
三、反應方向朝向某方向改變，請將物質的莫耳數及濃度分開觀察。
1.莫耳數：用外加因素及反應移動方向觀察。
2.濃度：這就比較麻煩，因為單看莫耳數是不準的，因此必須要從平衡常數下手。
<例子>
反應A+B→C，若現在加水稀釋。K=[C]平/[A]平[B]平
Q=[C]/[A][B]由於分母有兩個濃度變小，因此整體Q值大於K。
表示便是反應物過多，反應朝向左方平衡。
由於反應向左，外加因素未添加A、B、C三種物質，因此nA：變大、nB：變大、nC：變小。
但是濃度呢？並非[A] 便大、[B]變大、[C]變小，因此[濃度]=莫耳數/體積。
可是我們可以先確定[C]的濃度一定變小。
因此從K=[C]'平/[A]'平[B]'平。K值不變，[C]變小，那表示[A][B]兩個數值相乘變小，加上兩者的改變效應是一樣的(莫耳數變大，體積也變大，表示[A]、[B]兩者的濃度皆變小。
勒沙特列原理定義為「當一平衡受到外加因素影響，平衡會朝向抵銷或消除此外加因素方向移動，直至平衡。」
白話點說就是當你穩定過爽爽的生活，突然有一天你中了十六億大樂透或是得了癌症，你總是要調整自己的生活好適應新的生活吧！
勒沙特列原理有幾個步驟：
一、先知道此外加因素是否會影響平衡，如果不會影響，那就不用再想啦！
請愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
二、平衡會改變，那會朝向哪個方向改變呢？
請再度愛用反應商(Q)及平衡常數(K)的比較。
三、反應方向朝向某方向改變，請將物質的莫耳數及濃度分開觀察。
1.莫耳數：用外加因素及反應移動方向觀察。
2.濃度：這就比較麻煩，因為單看莫耳數是不準的，因此必須要從平衡常數下手。
<例子>
反應A+B→C，若現在加水稀釋。K=[C]平/[A]平[B]平
Q=[C]/[A][B]由於分母有兩個濃度變小，因此整體Q值大於K。
表示便是反應物過多，反應朝向左方平衡。
由於反應向左，外加因素未添加A、B、C三種物質，因此nA：變大、nB：變大、nC：變小。
但是濃度呢？並非[A] 便大、[B]變大、[C]變小，因此[濃度]=莫耳數/體積。
可是我們可以先確定[C]的濃度一定變小。
因此從K=[C]'平/[A]'平[B]'平。K值不變，[C]變小，那表示[A][B]兩個數值相乘變小，加上兩者的改變效應是一樣的(莫耳數變大，體積也變大，表示[A]、[B]兩者的濃度皆變小。
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